Тестові завдання
1. Здатність елемента утворювати певне число хімічних зв'язків у сполуці – це:
а) гібридизація;
б) поляризація;
в) валентність.
2. Хімічний зв'язок – це:
а) наслідок взаємодії електронів та ядер атомів, що призводить до зменшення енергії системи;
б) сили, що діють між протонами і нейтронами в ядрі атома.
3. Спільна електронна пара характерна для утворення хімічного зв'язку:
а) йонного;
б) металічного;
в) ковалентного.
4. Металам властивий тип хімічного зв'язку:
а) ковалентний неполярний;
б) металічний;
в) йонний;
г) водневий.
5. Йонний тип хімічного зв'язку утворюється внаслідок:
а) електростатичної взаємодії протилежно заряджених йонів;
б) електростатичної взаємодії однойменно заряджених йонів;
в) передавання пари електронів донора на вільну орбіталь акцептора.
6. Спільна електронна пара знаходиться на однаковій відстані відносно ядер атомів і це характерно для:
а) ковалентного неполярного зв'язку;
б) ковалентного полярного зв'язку;
в) водневого зв'язку;
г) ионного зв'язку.
7. Утворення ковалентного полярного зв'язку супроводжується:
а) зміщенням електронної густини спільної електронної пари в бік більш електронегативного елемента;
б) делокалізащею електронної густини;
в) рівномірним розподілом електронної густини між атомами.
8. Утворення металічного хімічного зв'язку супроводжується:
а) узагальненням валентних електронів, що вільно переміщуються у кристалі;
б) електростатичною взаємодією йонів;
в) наданням вільної атомної орбіталі одним атомом і неподіленої електронної пари іншим атомом.
9. Внаслідок приєднання електрона до атома утворюється частинка:
а) катіон;
б) аніон;
в) збуджений атом;
г) радикал.
10. Внаслідок відривання електрона від атома утворюється частинка:
а) катіон;
б) радикал;
в) аніон;
г) збуджений атом.
11. Ненасичуваність і ненапрямленість характерні для типу хімічного зв'язку:
а) ковалентного;
б) металічного;
в) йонного;
г) водневого.
12. Делокалізація характерна для типу хімічного зв'язку:
а) ковалентного;
б) металічного;
в) йонного.
13. Сполуки з йонним типом зв'язку перелічені у рядку:
а) Н2О, NaF, ВеС12, Н2;
б) О2, N2, NaCl, НС1;
в) NaCl, СаС12, КС1, K2S.
14. Сполуки з ковалентним полярним типом зв'язку перелічені у рядку:
а) О2, НС1, ВеС12, НІ;
б) NH3, РН3, НС1, NО2;
в) NaCl, CaCl2, N2, CО2.
15. За донорно-акцеиторним механізмом утворюється частинка з ковалентним типом зв'язку:
а) Н3О+;
б) НСО-3;
в) Н2РО-4.
16. Сполукою, в якій існують σ- і π-зв'язки, є:
а) Н2;
б) О2;
в) С12;
г) F2.
17. Максимальне число ковалентних зв'язків, які може утворити атом Карбону у збудженому стані:
а) 2;
б) 3;
в) 1;
г) 4.
18. Ковалентність атома Нітрогену дорівнює:
а) 3;
б) 5;
в) 4;
г) 2.
19. Молекула, що містить σs-s- зв’язок – це:
а) Н2;
б) НС1;
в) С12;
г) H2S.
20. Процес вирівнювання атомних орбіталей за енергією та формою називають:
а) поляризацією;
б) гібридизацією;
в) делокалізацією;
г) ковалентністю.
21. Тип гібридизації атомних орбіталей у молекулі води:
a) sp;
в) sp3;
б) sp2;
г) sp3d2.
22. Гібридизації атомних орбіталей відповідає просторова будова молекули:
Тип гібридизації орбіталей атома Просторова будова молекули
1) sp3; а) лінійна;
2) sp2; б) кутова;
3) sp; в) тетраедрична;
г) октаедрична.
23. В молекулі Н2О електронна пара зміщена в бік елемента:
а) Н;
б) О;
в) спільні електронні пари знаходяться на однаковій відстані відносно атомів елементів Н і О.
24. Типу гібридизації орбіталей центрального атома і числом π-зв'язків відповідає просторова будова частинки:
Просторова будова Тип гібридизації, число π-зв'язків
1) тетраедрична; a) sp і 2;
2) трикутна; б) sp2 і 1;
3) лінійна; в) sp3 і 0;
г) sp3 і 3.
25. Типу гібридизації орбіталей центрального атома відповідає молекула:
Молекула Тип гібридизації
1) Н2О; а) гібридизація не відбувається;
2) NH3; б) sp3;
3) ВС13; в) sp2;
г) sp;
д) sp3d2.
Немає коментарів:
Дописати коментар